陽極溶出伏安法
陽極溶出是極譜的一種，它在對海水、河水等超微量的重金屬分析中，引起人們的重視，可以同時迅速地分析幾種元素。
陽極溶出的電極有：汞膜電極、石墨電極、懸汞電極（重現(xiàn)性一般，故較少使用）。
陽極溶出包括三個過程：
⑴重金屬離子在工作電極表面還原濃縮。首先使工作電極保持e伏，以一定的速度用電磁攪拌器攪拌溶液，或旋轉(zhuǎn)工作電極，使金屬離子在幾分鐘內(nèi)以靜電形式濃縮在工作電極上。
e伏攪拌 m靜電吸附電極
⑵還原濃縮于電極上的重金屬靜置均勻化。此時金屬離子形成0價金屬，若在汞電極上，形成汞齊。
mn+ m0汞齊
⑶使電位由e伏向正值移動，重金屬從電極上溶出。即：負電壓正電壓，因此叫反向極譜，使汞齊中的金屬氧化出來，故稱陽極溶出。
e(-) e(+)，m0mn+
記錄下不同金屬出峰時的半波電位及峰的高度，就可以進行定性和定量分析。不同的金屬半波電位不同，故可以定性；根據(jù)峰高，確定濃度的大小，可以定量。
當幾種金屬同時存在時，開始析出的為易被還原的金屬。陽極溶出法主要測定cu、pb、cd、、zn四種金屬。如何計算金屬離子的濃度呢？
，
，